Reacciones De Oxidación Reducción II

Teoría: investiga que es la electrolisis y escríbelo en tu reporte

Objetivos: reconocer y balancear las ecuaciones que se suceden en los experimentos.

Materiales y Sustancias

1 caja petri	1 pila de 9 v	1 clavo de hierro
2 conexiones caimán- caimán	2 vasos de precipitados (50 ml)	1 Lija
2 puntas de grafito (electrodos)	NaCl 0.1M	1 Franela
	CuCl2 0.1M

Experimento I

1) Coloca 30 ml de CoCl en un vaso de precipitado

2) Lija la superficie del clavo hasta que brille

3) Introduce el clavo en el vaso de precipitado con la solución de CuCl

4) Espera 10 min y anota observaciones

5) Escribe la ecuación química que presente la reacción, indicando la superficie que se oxida, la que se reduce y las semireacciones.

Observaciones

El clavo empezó a tomar un color rojizo lo que pudo indicar que se oxidaba lo cual nos desprendía un proceso de oxidación que anteriormente habíamos visto en la teoría

CuSO₄+Fe-Cu+FeSo₄

 H₂O H₂+O₂

Experimento II

1) Coloca solución de CuCl en la caja petri

2) Conecta las conexiones caimán a los polos de la pila

3) En los extremos de la conexión caimán conecta los electrodos

4) Introduce los electrodos en la solución de Cloruro de Cobre

5) Anota observaciones

6) Escribe la ecuación química que presente la reacción, indicando la superficie que se oxida, la que se reduce y las semireacciones.

Observaciones

En este experimento notamos como empezaron a salir burbujas en solo uno de los polos mientras en el otro no  dando otro método de oxidación

CuSO₄-Cu+H₂SO₄-CuSO₄+H₂-Cu+H₂SO₄

 H₂O-H₂+O₂

 

Experimento III

1) Coloca la solución de NaCl hasta la mitad del volumen de la caja petri

2) Adiciona una gota de fenolftaleína

3) Conecta las conexiones caimán a los polos de la pila

4) En los otros extremos de las conexiones caimán, conecta los electrodos de grafito

5) Introduce los electrodos en la solución de Cloruro de Cobre con fenolftaleína

6) Anota observaciones

7) Escribe la ecuación química que presente la reacción, indicando la superficie que se oxida, la que se reduce y las semireacciones.

Observaciones

La fenolftaleína fue la que produjo la reacción  en donde solo uno de los grafitos tuvo la reacción.

H₂O –H₂+O₂

 NaCl-Na+Cl₂-Na+H₂O-Na+OH+H₂

 KI-K+I₂-K+H₂O-KOH+H₂

 KCl-K+Cl₂

2. Combina los reactivos 1 y 2 agita y anota observaciones. Brilla

3. Combina los reactivos 3 y4agita y anota observaciones. Fosforescente

4. Combina los reactivos 5 y 6 agita y anota observaciones. Se ve rosa fosforescente.

Conclusiones

Mi conclusión acerca de esta práctica al ser de las últimas es que nos ayudo al entendimiento del proceso teórico que nos habían explicado anteriormente en clase con los métodos de oxidación y reducción en donde a través del experimento pudimos comprobarlo

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Quimioluminiscencia

Cuando se acaben los protones Titulación ácido-base

Planteamiento del problema

Se trata de determinar la cantidad de acido presente en la muestra por medio de su neutralización, con ayuda de una base de concentración conocida.

Objetivos

1)      Realizar una reacción de neutralización y su titulación acido-base.

2)      Determinar la cantidad de acido presente en una disolución mediante el uso de un indicador de color.

Desarrollo

Material y sustancias

1 probeta de 50 mL	1 soporte universal	1 franela
2 pipetas de 10 mL	1 pinzas de tres dedos con nuez	Cinta adhesiva
2 vasos de precipitados de 100 mL	1 trozo de manguera de 4 cm	Solución de ácido nitrico
3 matráz Erlenmeyer de 125 mL	1 jeringa de 10 a 25 mL	Hidróxido de potasio 0.1 M
1 frasco gotero con fenolftaleína	1 propipeta

Procedimiento

1.      Mide en la probeta 40 mL de agua y colócalos en un matraz Erlenmeyer.

2.      Mide 10 mL de solución de acido nítrico con una pipeta y adiciónalo al matraz.

3.      Coloca dos gotas de fenolftaleína en el matraz.

4.      Conecta la jeringa a una pipeta de 10 mL con ayuda de un trozo de manguera y sella la conexión con cinta adhesiva. Esta será la pipeta para la titulación.

5.      Coloca 10 mL de hidróxido de potasio en la pipeta de titulación y adiciona gota por gota, poco a poco el contenido de esta pipeta en la preparación del matraz, hasta que notes un ligero cambio de color que permanece.

6.      Anota la cantidad de hidróxido de potasio adicionado al matraz con solución de ácido, para realizar los cálculos.

7.      Repite el experimento dos veces más.

Resultados

MATRAZ.	Cantidad De Hidróxido De Potasio Para Neutralizar (Ml).	Cantidad de ácido en la muestra.
1	6 ml	10 ml de ácido nítrico
2	12.5 ml	10 ml de ácido fosfórico
3	11.2 ml	10 ml de sulfúrico

Análisis de resultados y conclusiones

1.      Escribe las formulas de los reactivos

Acido fosfórico: H₃ Po₄

Acido cítrico: C₆H₈ O₇

 Hidróxido de potasio: KOH

2.      Escribe los iones que se forman en la disolución

3.      Escribe la reacción de neutralización:

Acido + base                agua + sal

4.      ¿Qué sucede con los iones en el punto de neutralización?

Se forma un agua y una sal al quedar en un punto neutro entre sus cargas

Positivas y negativas respectivamente de ácidos y bases

5.      Predice lo que sucederá si continuas agregando mas hidróxido a la solución acida.

Se neutralizaría a tal punto que ya no se distinguiría el punto donde se neutraliza y pasaría a ser solo una base

6.      ¿Cuál es la concentración y el pH que la solución acida utilizada en este experimento?

Matraz 1 (Ácido nítrico)	Matraz 2 (Ácido sulfúrico)	Matraz 3 (Ácido fosfórico)
M= n/v M=0.0057/0.01             M=0.6Mol/L.	M=n/v M=0.0125/0.01             M=1.25 Mol/L	M=n/v M=0.0128/0.01             M=1.28 Mol/L

7.      Mi comentario sobre esta práctica es que pude entender más del concepto ácido-base y el punto en que se neutraliza una con la otra no solo aplicado en la teoría si no al experimentar con ella.

Identificación Del Carácter Ácido – Base De Sustancias De Uso Común.

Objetivo: identificar si una sustancia es ácida mediante el uso de papel pH e indicador de color.

Desarrollo: Material y Sustancias

2 vasos de precipitados de 50 ml	1 piseta	1 propipeta	Papel pH
12 tubos de ensaye	1 probeta de 10 ml	1 agitador de vidrio	Fenolftaleína
1 gradilla	1 pipeta de ml	1 frasco gotero	Sustancias de uso común.

Procedimiento:

1)      Diluir 1 ml de cada sustancia (obtenida de casa) en 4 mL de agua.

2)      Colocar cada dilución en un tubo de ensaye.

3)      Medir el pH de la solución con papel pH.

4)      Agregar una gota de fenolftaleína y registra resultados.

	SUSTANCIA	pH (medido con papel)	Color con fenolftaleína	Carácter acido - base
1	Clarasol	Azul 14	Rosa Claro	Base
2	Removedor de manchas	Verde	Nada	Ácido
3	Refresco	Azul 14	Nada	Ácido
4	Destapa caños	Verde 8	Rosa Claro	Base
5	Acido Muriatico	Verde 8	Nada	Ácido
6	Agua Mineral	Verde 8	Nada	Ácido
7	Bebida Yakult	Verde 8	Gris	Base
8	Leche de Magnesia	Verde 9	Rosa Mexicano	Base
9	Yogurt para beber	Verde 8	Blanco	Base
10	Shampoo	Verde 9	Gris	Ácido
11	Crema liquida	Verde 8	Blanco	Base
12	Pasta dental	Verde 8	Rojo	Base
13	Vitamina C	Verde 8	Blanco	Base
14	Detergente	Amarillo 5	Piusa	Base
15	Vinagre	Amarillo 5	Transparante	Ácido
16	Bloqueador solar	Verde 7	Transparente con manchas	Ácido - Base

Análisis de resultados.

Organiza las sustancias en orden creciente de pH.

Acido muriático

Vitamina c

Vinagre

Removedor de manchas

Refresco de lima-limón

Agua mineral

Bebida yakult

Crema liquida hidratante

Clara sol

Shampoo

Bloqueador solar

Leche de magnesio

Yogurt para beber

Pasta dental

Detergente

Destapa caños

Explica cual es la relación entre el pH, la coloración con fenolftaleína y el carácter acido o básico.

El PH  es una medida de acides o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio, la fenolftaleína es un indicador del PH, y el carácter acido es cuando una sustancia tienes un PH menor de 7 y  un básico cuando el PH es mayor a 7.

Investiga la razón por la cual la fenolftaleína cambia de color

La Fenoftaleína es un indicador de PH que en solución de ácidos permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta.

Conclusión

Mi conclusión sobre esta práctica es que adquirí los conocimientos para medir apropiadamente el pH de los ácidos y de las bases y así determinar un orden entre estas substancias al igual que el cambio de color para cada una de ellas.

Bibliografía

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.mx/2010/05/acidos-bases-y-col-lombarda.html